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PH = pKa
HA ⇌ A - + H +
When we start, as HA is a weak acid our concentrations are as follows:
[HA] = A
[A-] = 0
As the H+ kept on reacting with OH- ions the eqm kept on shifting to the right to replace the lost H+ ions. At the half-equivalence point...
Started by jsmith6131 on
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Bonjour à tous,
Tout d'abord je souhaiterais vous remercier de prendre le temps de vous arrêter sur la question.
En fait, je fait des études en chimie, et l'on nous a toujours rabaché que le domaine de pH en solution aqueuse va de 0 à 14, or en chimie...
Started by Erinata Date d'inscription on
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by 3 people.
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Concentration de l'eau dans l'eau est 55,5 mol/L
On revient au pKa d'un acide faible : AH + H2O = A- + H3O+ Ka = (A-)*(H3O+)/(AH)
Pour H3O+ :
H3O+ + H2O = H2O + H3O+ Ka = (H2O)*(H3O+)/(H3O+ ) = 55,5 et pKa la constante de l'équilibre....
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Ciao a tt, ho bisogno di un aiuto...una domanda del compito di biochimica strutturale era questa:
dava dei valori numeri del gruppo carbossilico e del gruppo amminico di questi aa:Aspartato, glutammato,arginina e lisina...mi chiedeva di spiegare le differenze...
Started by amelu on
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pKa č la forza di....
Inoltre i valori di pKa degli aa all'interno di una attorno a pH 9 la catena laterale sarŕ ancora protonata (il gruppo aminico ha una pKa di 10.54).
Presenta essere associato al pH della soluzione.
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Bonsoir!
pouvez vous m'aidez à repondre à quelques questions qui me bloquent dans cet exercice :
Pour obtenir une solution S1 aqueuse d'acide 2-chloroéthanoïque (ClCH2-COOH, noté A) on dissout une masse mA = l,89g de cet acide pur dans la quantité d'eau...
Started by morse Date d'inscription on
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by 4 people.
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Tu juste en disant que le pH est plus grand ke le pKa puisque pH=pKA+1 donc c'est la base ki predomine....
Ton pka est différent donc la valeur de Ph obtenue est de 3,82.
Ben,...
Pour la 10,...
Calcule le PH.
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I topped off w water and added nutrients according to the amount of h2o topped off with. My water is around 7.2 and 181 ppm.
Started by ziggy1 on
, 10 posts
by 8 people.
Answer Snippets (Read the full thread at thcfarmer):
So a buffer with a pKa....
A buffer is only effective at pH values + or - 1 from its pKa.
Strong acids, such as HCl, dissociate completely in water and become H in the above equation.
From an acid, to decrease pH.
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Bonjour !
Aufait j'ai un peu de mal à calculer le pH d'une solution d'acide chlorhydrique..
On me dit que la concentration de cette solution est 0,05 mol.L-1
Et le coefficient d'activité pour cette concentration vaut : 0.83
Comme 0.05 > 10-2 , je fais...
Started by Ashekha Date d'inscription on
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by 3 people.
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Est ce que c'est possible ou est ce que....
Envoyé par Ashekha Bonjour !
Aufait j'ai un peu de mal à calculer le pH d'une solution d'acide : pH = -log[0,83 *0,05 ] = 1,38
C'est une pH basique et pourtant on a une solution acide.
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Hi guys,
I'm having some embarrassing trouble creating buffers. I need to make a 2, 7, and 12 pH phosphate buffers. I understand that phosphoric acid has 3 pKa's that should make this possible and have had no trouble creating the pH 7 solution using the...
Started by Dan on
, 11 posts
by 5 people.
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What I want those pH values....
One at 2.15, one at 7.2, and one at 12.38 .
Yes, and Phosphoric acid has 3 pKa values.
When preparing a buffer you should select an acid with pKa as close to the required pH as possible.
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On Sun, 19 Apr 2009 01:55:45 -0700 (PDT), Bennett Haselton <bennett@peacefire.org
Since my thread with Richard Schultz about this seems to be generating
more heat than light, what do others say about this:
Virtually all glossaries seem to say that...
Started by Bennett Haselton on
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by 5 people.
Answer Snippets (Read the full thread at omgili):
For instance, to make a buffer of pH 7,
or [H+]=10^-7 , you want an acid with a pKa near 10^-7 its pKa....
Solution to work at pH 4 or 6 or 8, you would choose an acid according
to the magnitude of its pKa.
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Bonjour à tous , j'ai une petite question , si dans une solution je mélange du HCl et du NH3 où le NH3 est totalement neutralisé et qu'il me reste du HCl , en calculant le ph de ma solution je prends le Ph de l'acide fort ou celui de l'acide faible ? ...
Started by Weasley14 Date d'inscription on
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by 2 people.
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Le pka du couple neutralisation de 100%
Si pour le PH je prends celui de l'acide faible , c'est un mélange donc j'aurais.
Si il reste de l'acide (HCl) le pH sera donc acide probablement de 1-5.
Réfléchit.
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Salut a tous !
bon voila jai une question qui peut paraitre simple mais qui me casse la tete!
comment savoir juste a l'aide du nom ou de la formule d'une solution si celle ci est une solution acide ou une solution basique ?
merci
Started by mathsman Date d'inscription on
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Answer Snippets (Read the full thread at futura-sciences):
En faite j'ai pas étais tres claire
par exemple si on me dit determiner le ph d'une solution de 0.2 mol.L^-1 de HCN ( pka HCN = 9.2....
Outil magique qui est la table des pKa, et qui définit l'acidité d'une molécule par rapport à un.
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